Tá mír pH agus eitleog comhaidte ar aghaidh a chéile i mír pH. Déantar an eitleog pH de ghláis ar fad is féidir agus tugann sé freagra don tiomantas diongbhail H ([H⁺]).
Nuair a bhriseann an eitleog pH isteach san uisce a bheidh le hábhar, déantar réachtáil ar fheithíne an eitleóg le diongbhail na n-ions hidrighin sa n-uisce chun difríocht photential a chruthú. Is ionann le cúlra pH an uisce atá difríocht photential seo.
Athruitheann an gcircuit elecrónach faoi bháthar an mír pH an difríocht photential go sígnáil digiteach agus taispeánann é ar an scáileán, mar sin féadfadh an úsáideoir léamh an chórr-chúlra pH go díreach.
Tá go leor de phíosaí pH comhaimseartha íoctha le sóile teampláracha a fhéadfann glacadh le hathrú teamplár in aon chor go huathoibríoch chun níos mó de cheartacht na meastacháin a fheabhsú.
Tá dhá eitleog san iompar ar bhfuil meatair chóibhneasta, is gnáth go bhfuil siad déanta as platiún nó stailbín. Tá an gcéim agus an fhuascail idir na neamhbhrísiúcháin ag éifeacht ar na torthaí meastacháin.
Nuair a théann réamhchló tríd an díon a bheidh measaithe, bíonn na hiaráin sa díon ag cur thríghnéis. Meastóidh an meataire cóibhneasta an rith atá ag dul tríd na neamhbhrísiúcháin trí thacaíocht voltáis áirithe a chur ar fáil.
De bhun Reachta Ohm (V = IR), is féidir cóibhneastacht (σ) a chur i gcomhshaol ón rith measaithe (I) agus an voltáis a chuirtear ar fáil (V). Tá cóibhneastacht in éadan an chomhthéacs de na hiaráin díoltaithe sa díon.
Chomhfhaisneach le comhaid doigh pH, tá comhaid doigh chunpachta sasan teochraí ina lár chomh maith chun comhlíonadh don éagsúlacht teochrais agus cinntiú na n-éilimhthe measúnachta.
cómhaireann comhaid doigh pH agus doigh chunpachta an pH agus an chunpacht trí thomhas difríocht photential agus cur i ngleic na n-uisce tríd an mbrú idir eileamhna agus an líon a bheidh le héachtarú. Tá ról tábhachtach againn acu sa rianú uisce, cosaint timpeallfhoraithe agus i bhfeidhmchláir bhráidiúla.